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人教版化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》章末考能集训课件+素能检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.69MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：87
- 更新时间：2011-10-08 08:28:36
- 上传时间：2011-10-08 08:29:19
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※资料简介※
阶段质量评估(一)
(内容包括第一、二章；时间90分钟；总分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(　　)

A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工业化阶段环境问题会自然解决
C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
解析：　随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。
答案：　D
2．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析：　煤燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程，A错误；葡萄糖氧化放出热量，是化学能转化为热能的过程，C错误；植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，D错误。
答案：　B
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ•mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ•mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
解析：　在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意ΔH既要有数值又要有符号。且要明确吸热为“＋”，放热为“－”。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，ΔH应为负值；生成1 mol二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量4b kJ。
答案：　C
4．已知25 ℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
解析：　由题给热化学方程式前者减去后者可得：
3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2 kJ•mol－1，说明O2转变为O3时吸热，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定。
答案：　D
5．在下列各说法中，正确的是(　　)
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
解析：　A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol 水，放出的热量大于中和热。D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。
答案：　B
6．(2011•长春高二检测)已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－2
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