第一节第二课时《钠的其他常见化合物 碱金属元素》导学案
编写人:朱红兵 审核:高三化学备课组 时间:2011-8-13
班级 姓名 组别 组名
【考纲解读】
1、和的性质和相互转化
2、以实验探究,框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用
【知识梳理】
一、钠的其他常见化合物(NaOH、Na2CO3、NaHCO3)
1.氢氧化钠(NaOH)。俗称 。
(1)主要物理性质:白色固体,易吸收空气中的水分而 潮解,易溶于水,并且放出大量的热量,有强腐蚀性。
(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。
①NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用。
②与酸和酚发生反应:如HCl、 等。反应方程式分别为: ,
。
③与酸酐发生反应:如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。
④与两 性物质反应:如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为:
⑤与盐发生复分解反应:如NH+4、Cu2+、HCO-3、H2PO-4、HSO-3等。NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为:
⑥提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较(完成下表)
名称(化学式) 碳酸钠(Na2 CO3) 碳酸氢 钠(NaHCO3)
俗名
主
要
性
质 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶
性 易溶于水,溶液呈碱性 易溶于水(但比同温下Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性
稳定性
不稳定,受热易分解
与H+反应
与碱反应
[Ca(OH)2] 与OH-不反应,
但Ca2++CO2-=CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO-==
CaCO3↓+H2O(碱过量)
Ca2++2OH-+2HCO- ==
CaCO3↓+CO2- +2H2O
(碱不足)
盐 CaCl2 不反应
硫酸 铝
用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火
相互转化
二、碱金属元素
1.碱金属元素
Li、Na、K的原子结构示意图分别为 、 、 。
(1)相同点:最外层都是 个电子。
(2)不同点:从Li到Cs电子层数 ,原子半径 。
2.碱金属元素性 质的相似性
(1)单质均呈 色(Cs除外),有金属光泽,硬度 ,密度 ,熔点 ,有 良好的 导电性和导热性;
(2)最高正价均为 价;
(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为 ;