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江西省赣县中学南北校区2011-2012学年高二9月联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：132.92KB
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- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-10-11 10:24:38
- 上传时间：2011-10-11 10:25:08
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※资料简介※
2011-2012学年第一学期赣县中学南北校区
高二年级九月联考化学试卷
完卷时间：100分钟     满分：100分
可能用到的原子量 H---1 O—16 N—14 C—12 S—32 Cu—64 P—31 Cl—35.5
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）
1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是       （      ）
A．硝酸铵 B．生石灰      C．氯化镁 D．食盐
2. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分    钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（    ）
A. v(A)=3.6 mol•L－1•s－1                  B. v(B)=0.075 mol•L－1•s－1
C. v(C)=0.030 mol•L－1•s－1                D. v(D)=0.060 mol•L－1•s－1
3. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（    ）
A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O    ΔH=－5 753.6 kJ•mol-1
B. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)    ΔH=－2 876.8 kJ•mol-1
C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ•mol-1
D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)    ΔH=－2 876.8 kJ•mol-1
4．对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（     ）
A．压强不变              B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
C．B物质的浓度不变      D．A物质的百分含量不变
5.（原创题）下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（       ）
A.盐酸        B.硫酸钡        C.乙醇         D.二氧化硫
6. （改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是                          （      ）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 ③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)   NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A．①③⑤⑥⑦      B．②④ ⑤⑥⑦　　    C．①②④⑤⑥      　D．全部
7. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是   （    ）
8. （原创题）某温度下，反应2NO2(g)   N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是           （      ）
A．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅
9. （改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是                                            （      ）
A. m + n＞p                    B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低            D. C的体积分数增加
10. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（      ）
A. 只能为2         B. 只能为3        C. 只能为4      D. 可能为2或3
11. 下列说法正确的是                                                 (      )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
12.已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B ）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
13．现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大 Z的浓度
D．升高温度
14．在100m L0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（    ）
   A．加热            B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸       D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
15．（原创题）25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（      ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变
16．体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2 + O2   2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（    ）
A、等于P%       B、大于P%      C、小于P%      D、无法判断

二、填空题：（45分）
17. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的
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