新河中学高二化学第一次月考试题
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意)
1.氢气是未来的理想能源,理由是( )
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
2.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法中,正确的是( )
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
3. 在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s) D.υ(D)= 1 mol/(L•s)
4.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )
A.0.1 mol /(L•min) B.0.2 mol /(L•min)
C.0.3 mol /(L•min) D.0.6 mol /(L•min)
5. 下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
6.已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A.+184.6kJ•mol-1 B.―92.3kJ•mol-1 C.+92.3kJ D. +92.3kJ•mol-1
10.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
11.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
12.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.使用催化剂
14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2