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新人教版2012届高三一轮复习单元测试（7）化学试题（氧化还原反应及应用）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2011-10-17 13:57:31
- 上传时间：2011-10-17 13:58:18
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※资料简介※
2012届高三化学一轮复习单元检测（7）【新人教】命题：氧化还原反应及应用
第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（    ）
　 A．Cl2               B．KMnO4       C．FeCl3　　    　 D．HCl
2．（2011浙江模拟）氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0．5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN— + 8OH—+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl—+ 4H2O。下列有关说法正确的是（    ）
　 A．上述反应中氧化产物只有N2
　 B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离
　 C．若上述反应生成0．4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
　 D．现取1 L含CN－1．02mg/L的废水，至少需用4．0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
3．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是    （    ）
　 A．N2O、H2O         B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++        。关于此反应的叙述正确的是
B．该反应右边方框内的产物是OH—
　 C．该反应电子转移总数是5e－        D．配平该反应后，H+的系数是8
6．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是  （    ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量会发生变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是  （    ）
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤          B．①②④⑤        C．①②③④      D．只有①③
8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
    3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是  （    ）
　 A．Fe（NO3）x中的x为2
　 B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移
　 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
　 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
9．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3．36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（    ）
　 A．2 mol/L 　　 B．1 mol/L　　 C．0．4 mol/L　   D．0．2 mol/L
10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是  （    ）
　 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
　 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
　 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
　 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
11．（2011南京模拟）为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是   （    ）
　 A．反应中转移电子2mol
B．该反应中的氧化剂为CuI
　 C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素
　 D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物
12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为
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