当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 必修1 → 人教版 → 第二章化学物质及其变化 →

山东苍山一中2012届化学复习学案--第二章《化学物质及其变化》单元复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：461KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：103
- 更新时间：2011-10-21 17:01:51
- 上传时间：2011-10-21 17:02:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二章单元复习
【知识框架】

【专题1】离子反应及离子共存的判断
1、离子反应的种类及条件
（1）复分解型，发生条件是生成沉淀、气体、难电离的物（具备其一即可）；
（2）氧化还原型：发生条件是有电子转移（即符合强生弱）。
无论哪类离子反应，其在实质都是使溶液中某种或多种离子的浓度发生变化（增多或减少）。
2、离子共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
（1）看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能能大量共存”。
（2）看清题目是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H+；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH-；是否限定无色溶液；是否限制“因------反应不能大量共存”；是否限定溶液中已存在某些离子等。
（3）看是否生成难电离物质。常见的难电离物质有H2O、NH3•H2O（NH4+与OH-生成）、CH3COOH（CH3COO-与H+生成）等。
（4）看离子间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与 I-、S2-等不能大量共存。
（5）注意HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，HCO3－+H+=CO2 ↑+H2O ，
HCO3－+ OH-=CO32- +H2O 。
【例题1】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（   ）
Ａ．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－  Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋  Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【解析】A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
【答案】：D

    (1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H＋共存。
　　(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH－共存。
　　(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-，Ba2+跟CO32-、SO42-等。
　　(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HCO3-等。
    (5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟OH-等
【例题2】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（   ）
Ａ．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－  Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋  Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
解析：A项中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B项中HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C项中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
【答案】：D
【方法规律】在解决此类题目时，结合具体问题，还要把握以下几点：
（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像①溶液的酸碱性环境怎样，②溶液的颜色情况，③溶液是否透明，④能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。
（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。
3、氧化还原反应
【专题2】氧化还原反应的基本规律及计算
1、氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律
①对于一个完整的氧化还原反应，要遵循电子守恒，即失电子总数与得电子总数相等，表现为化合价升高总数与降低总数相等。
②氧化还原型的离子反应，要遵循电子守恒及电荷守恒。
应用：常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
（2）强弱规律

应用：①在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质；用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；②判断氧化还原反应能否发生；③可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
（3）转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：
上一篇资料:山东苍山一中2012届化学复习学案--1.1 化学实验基本方法
下一篇资料:山东苍山一中2012届化学复习学案--第一章《从实验学化学》单元复习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...