专题2 第3单元 第1课时
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题
1.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.NaHSO4Na++H++SO42-
B.NaHCO3===Na++H++CO32-
C.HClO===H++ClO-
D.H2SH++HS-,HS-H++S2-
【解析】 表示强电解质的电离用“===”,表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐,HSO4-是强酸H2SO4的酸式酸根,在溶液中能完全电离,应用“===”;HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根,在溶液中只能部分电离,应用“”;HClO和H2S都是弱电解质,应用“”。正确答案为D。
【答案】 D
2.(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是( )
A.0.1 mol•L-1的氨水100 mL
B.0.1 mol•L-1的醋酸50 mL
C.0.05 mol•L-1的醋酸100 mL
D.0.05 mol•L-1的硫酸100 mL
【解析】 导电能力强说明自由移动离子浓度大,A、B、C均部分电离,A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol•L-1,C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol•L-1,D项中H2SO4完全电离:H2SO4===2H++SO42-,阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol•L-1。
【答案】 D
3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(多选)( )
A.1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】 强弱电解质本质区别在于电离程度,另外,弱电解质中存在着平衡,也可通过平衡移动证明。
【答案】 AD
4.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s) B.加入盐酸
C.加蒸馏水 D.升高温度
【解析】 加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移,但加入NaOH、蒸馏水时c(H+)减小,升高温度时c(H+)增大。
【答案】 D
5.(2009年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(多选)( )
A.NaOH(s) B.H2O
C.NH4Cl(s) D.CH3COONa
【解析】 铁粉与过量盐酸反应的实质是:Fe+2H+===Fe2++H2↑。要减缓反应速率,必须使溶液中的H+浓度减小,要使生成氢气的量不变,应使H+的总量不变。对于选项A,加入NaOH固体,不但使H+浓度减小,而且还使H+的总量减小,因而反应速率减小的同时,最终生成的氢气量也减小,不符合题意。对于选项B,加入水后仅使H+浓度减小,但H+的总量不变,符合题意。对于选项C,不可能使溶液中H+的浓度减小,也不符合题意。对于选项D,由于CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH,使溶液中H+的浓度减小,但随着反应的进行,CH3COOH还能不断电离而释放出H+,H+的总量不变,故产生H2的总量不变,符合题意。
【答案】 BD
6.(2009年东营高二质检)水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2。则下列叙述中正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离百分率α(25 ℃)>α(35 ℃)
D.水的电离是吸热的
【解析】 本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出,温度升高后,K值增大。25 ℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol•L-1。35 ℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7 mol•L-1。温度升高,c(H+)、