单元测试-渠县第二中学高二化学《第一章原子结构与性质》检测题|复习与检测|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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更新时间：2011-10-23 21:52:02
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渠县第二中学高二化学
《第一章原子结构与性质》检测题
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是
A.K层          B.L层           C.M层           D.N层
2、P轨道电子云形状正确的是
A.球形对称     B.对顶对称    C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形     D.互相垂直的花瓣形
3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A.310             B.3d10          C.3s23p63d2        D. 3s23p64s2
4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
A. 3s23p1         B. 3s23p2          C. 3s23p3       D. 3s23p4
5、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
A.H   Li   Na   K         B.Na Mg Al Si    C.I Br Cl F         D.F O N C
6、下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5         B. 1s22s22p5    C. 1s22s22p63s23p63d44s2      D. 1s22s22p63s23p63d34s2
7、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A.能量守恒原理             B.泡利不相容原理      C.能量最低原理         D.洪特规则
8、下列说法中正确的是
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大     D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价                 B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
10、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O             B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物      D.其电子排布图为：
                                                  1s 2s     2p     3s    3p

11、简单原子的原子结构可以形象表示为①      ②       ③       。其中   表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A. ①②③互为同位素                   B. ①②③为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子     D. ①②③具有相同的质量数
12、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水      B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素          D.R的氧化物都能与NaOH反应
13、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO3—            B.RO5—           C.RO42—            D.RO4—
14、不能说明X的电负性比Y的大的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多    D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2 和2s22p4          B. 3s23p4 和2s22p4       C.3s2和2s22p5        D. 3s1和3s23p5
16、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2    B、2S2   C、3S2    D、4S2
17、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束（He除外）；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；        D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大是因为计算依据不同
18、下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是：
A、在化合物中呈+2价   B、氢氧化物呈两性 C、单质使水分解，放出氢气    D、碳酸盐难溶于水
19、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2         B、1S22S22P5    C、1S22S22P63S1    D、1S22S22P6
20、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A.Fe       B. Mg        C. P    D .La
21、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（     ）
A.Na+ 1s22s22p6      B. F¯ 1s22s22p6    C . N3+ 1s22s22p6       D. O2¯ 1s22s22p6
22、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）
A. H3O+    B. BF3    C. CCl4    D.PCl5
23、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。    B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
24、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）
A．稀有气体    B．过渡元素    C．主族元素    D．卤族元素
25、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al   D、还原性：Na> Mg >Al
26、下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
27、 C表示的碳原子
A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子    B 核内有6个质子，核外有7个电子
C 质量数13，原子序数6，核内有7个质子     D 质量数13，原子序数6，核内有7个中子28、基态铬原子的电子排布式是

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渠县第二中学高二化学《第一章 原子结构与性质》检测题

渠县第二中学高二化学《第一章原子结构与性质》检测题