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镇江市骨干教师竞赛作品--《氯气的产生原理》教学案+课件+设计方案+教学实践报告

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：90
- 更新时间：2011-10-25 22:02:46
- 上传时间：2011-10-25 22:03:20
※下载地址※
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※资料简介※
镇江市中小学中青年骨干教师现代教育技术
实践活动教学设计方案
教学目标分析（结合课程标准说明本节课学习完成后所要达到的具体目标）：
本节教学内容《氯气的生产原理》对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。在教材编排体系中，氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法——实验法。
本节课的教学设计过程中，主要以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，通过对电解饱和食盐水探究实验，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用。具体通过本节课的教学达到以下目标、：

知识与技能：
①了解从海水中获取氯气的基本原理；
②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；
③掌握氯气实验室制法的原理和装置。

过程与方法：
①通过观察分析实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题；
②以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，使学生从中不断获取新知识。

情感态度与价值观：
①通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；
②认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感；
③培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

教学重点：电解饱和食盐水的基本原理
教学难点：氯气的实验室制法

学习者特征分析（结合实际情况，从学生的学习习惯、心理特征、知识结构等方面进行描述）：
高一学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但动手能力较差，对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。本节课设计以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景，充分利用学生亲自动手实验探究来突破难点。

教学过程（按照教学步骤和相应的活动序列进行描述，要注意说明各教学活动中所需的具体资源及环境）：
【多媒体展示】通过展示浩瀚的大海的视频----富饶的海洋、湛蓝的海水。
【设计意图】创设情景，自然引入专题2从海水中获得的化学物质，使学生认识海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
【提问】为什么溴被称为海洋元素？碘元素在海水中的储量？
【设问】海水中除了氢、氧元素之外，含量最多的就是氯元素，海水中的氯化物主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。海水的主要成分是氯化钠，人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的？
布置学生于课前上网、上图书馆查阅有关氯化钠的获取和使用，课堂上对学生搜集资料情况进行小组汇报：
（一）人类获取食盐的几种方法：
（二）氯化钠在生活、医疗、农业、食品、交通和工业等方面的用途：
【设计意图】通过查找资料提高学生阅读和信息处理能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平。
【设问】氯气是重要的化工原料，工业生产中人们是如何获得氯气？
【展示】组装好的电解饱和食盐水的装置：P40图2-2
【演示、探究】电解饱和食盐水实验及产物
【设问】初中我们学习电解水的实验，通直流电，与电源
负极相连的电极和与电源正极相连的电极生成了
什么气体？饱和食盐水通电在两电极都有气泡产生：
问题1：你们认为两电极上产生的气体可能是什么物质？
问题2：可以用什么方法证明它们存在与否？
问题3：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么？
（1）溶液中溶质微粒是否只有Na+？
（2）怎样证明电解后的溶液中存在NaOH？
问题4：采用什么样的实验可证明电解液的碱性是电解产生的还是溶液原来就具有的？
【设计意图】创设具有可探究性和发散性的问题情境，提出假设，教师通过演示实验对假设进行证实并获得正确结论的过程中学生的思维能力、创新精神、实践能力等方面有所发展。
【现象与结论】
1．接通电源，观察U型管内的变化。
现象：两极均产生气泡。结论：通电后有新的气体生成。
2．探究a管是什么气体？
现象：收集的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声。结论：有氢气生成。
3．探究b管是什么气体？
现象：黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
结论：有氯气生成。
4．观察阴极附近的溶液现象？
现象：阴极附近的溶液变红。结论：有碱性物质生成。
【总结电解原理】通过师生共同实验探究得出电解氯化纳溶液时，与电源正极相连的电极产生氯气，与电源负极相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。指导书写电解方程式。
【问题】氯碱工业的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，所以必须要对粗盐水进行净化，如何净化粗盐水呢？
【步骤及原理】（所加试剂应过量，过量试剂应除去，实验步骤应最简单）
①过滤以除去泥沙；
②加入稍过量的BaCl2 溶液以除去SO42- ；
③加入稍过量的NaOH 溶液以除去Mg2+、Fe3+ ；
④加入稍过量的Na2CO3 溶液以除去Ca2+、Ba2+ ；
⑤过滤以除去上述产生的沉淀；加入盐酸，除去CO32-、OH-,调溶液的pH≈7。
【设计意图】巩固物质的分离和提纯的方法，培养学生对知识的应用和实践能力。
【总结】工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原料。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
【调查研究】根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题?氯碱厂的厂址应如何选择？
【生产过程中和贮运时应注意的问题】由于氢气易燃易爆，氯气有毒，因此在生产中应注意:严格防止氢气氯气泄漏；在生产厂区严禁烟火。
【提示】氯碱厂的厂址应如何选择应考虑：氯碱厂的主要原料、产品用途、耗电、社会和人生安全等方面来考虑厂址的选择等。
【小组调查、汇报】
【设计意图】培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
【过渡】我们需要的大量的氯气都是通过工业制法得到的，如果需要少量氯气时，通常是用实验室的试剂反应得到的。下面我们看看实验室是如何制备氯气的。
【交流讨论】常用气体的制取方法和收集方法。
【投影】氯气的实验室制法的教学录像
【交流讨论】
1.写出该反应的化学方程式。
2.图2-3所示的氯气制备装置可分为几个部分？各部分的作用是什么呢？
3.装置中收集氯气的方法是什么？收集的氯气纯净吗？若不纯净，可能含有哪些杂质，如何除去这些杂质呢？
【展示结果】
1. 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2.共3个部分，分别起的作用是制取，收集，尾气处理
3.向上排空气法；不纯净，含有HCl和H2O，HCl用饱和食盐水除去，水用无水氯化钙或浓硫酸除去。
【投影】实验室制取纯净、干燥氯气的装置图
【总结】哪个同学总结一下本节课主要学习了哪些内容？
【学生】氯气的工业制法，电解饱和食盐水；氯气的实验室制法，用二氧化锰和浓盐酸加热反应得到。
【当堂检测】略
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