当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第2章化学反应的方向、限度与速率 → 复习与检测 →

山东省泰安宁阳四中11-12学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：136.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-10-28 16:14:33
- 上传时间：2011-10-28 16:15:35
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
宁阳四中高二年级《化学反应与能量变化》
单元测试题                  2011.10
可能用到的相对原子质量：H: 1, C:12,N:14, O:16, P:31，S:32 Ag:108
第I卷（54分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（     ）
　A．铝粉与氧化铁的反应                   B．氯化铵与消石灰的反应
　C．锌片与稀硫酸反应                    D．钠与冷水反应
2．下列说法正确的是                                                 (      )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
3．下列叙述正确的是（    ）
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是（    ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢

5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(     )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
6．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）

7.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 (     )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
8．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）
A.CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
9．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（     ）
A．a>b         B．a=b          C．a<b            D．无法确定
10．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（    ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－=2H2↑
11、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者（     ）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)     △H1    ；   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)    △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)    △H3    ；     S(g)＋O2(g)＝SO2(g)      △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5    ；   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)       △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 ； CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)   △H8
A．②③④         B．①②③         C．①         D．④
12.扣式银锌电池的电极反应如下：锌极： Zn + 2OH－－ 2e-= Zn(OH)2
氧化银极Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH－下列说法正确的是（    ）
A．锌是正极,被氧化 B．Ag2O是正极,发生还原反应
C．电流从锌极流向Ag2O极              D．锌是负极,被还原
1 3. 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是  （    ）
A．甲           B．乙        C．丙         D．丁
14． 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
上一篇资料:山东省高密市11-12学年度高二上学期10月月考化学试题
下一篇资料:山东省日照一中2011-2012学年高二上学期第一次调研考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...