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苏教版化学选修4专题3《溶液中的离子反应》导学同步测试（6个）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
专题2 第3单元第1课时
一、选择题
1．下列电离方程式中书写正确的是(　　)
A．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
【解析】　表示强电解质的电离用“===”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO和H2 S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。
【答案】　D
2．(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是(　　)
A．0.1 mol•L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol•L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol•L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol•L－1的硫酸100 mL
【解析】　导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol•L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol•L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol•L－1。
【答案】　D
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)(　　)
A．1 mol•L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】　强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】　AD
4．在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
【解析】　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。
【答案】　D
5．(2009年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)(　　)
A．NaOH(s) B．H2O
C．NH4Cl(s) D．CH3CO ONa
【解析】　铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的H＋浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H＋的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，不但使H＋浓度减小，而且还使H＋的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H＋浓度减小，但H＋的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H＋的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H＋的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH 还能不断电离而释放出H＋，H＋的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。
【答案】　BD
6．(2009年东营高二质检)水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2。则下列叙述中正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)
D．水的电离是吸热的
【解析】　本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 ℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol•L－1。35 ℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol•L－1。温度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
【答案】　D
7．在25 ℃时，0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
【解析】　电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c(H＋)最小。
【答案】　C
8．(2009年东营高二质检)欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(多选)(　　)
A．NaOH B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
【解析】　A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，便产生了H2，故B和D错误。
【答案】　AC
9．下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的c(H＋)＞10－7 mol/L，说明加热可导致水显酸性
B．c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c(H＋)＝10－4 mol/L
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后c(H＋)＝0.1 mol/L
D．c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸溶液与c(OH－)＝10－3 mol/L的NaOH溶液等体积混合后c(H＋)＝10－7 mol/L
【解析】　95 ℃的水尽管c(H＋)＞10－7 mol/L，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，c(H＋)＝10－3mol/L的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故c(H＋)＞10－4 mo l/L，B错；c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸与c(OH－)＝10－3 mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，故c(H＋)＞10－7 mol/L。
【答案】　C
10．(2009年南通高二质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
【解析】　相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。由此可判断K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)，其对应数据依次为
K(HF )＝7.2×10－4
K(HNO2)＝4.6×10－4
K(HCN)＝4.9×10－10
【答案】　B
二、非选择题
11．(2009年蚌埠高二质检)(1)25 ℃时，10 L水中含OH－的物质的量为 ________m ol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。
(2)25 ℃时，1 g水中含H＋的个数约为________个。
(3)室温下，1 mol水中含OH－的物质的量为________mol。
【解析】　(1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6NA个。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物质的量为1×10－10mol，即含H＋的个数为10－10NA个。
(3)1 L水中即1 000 g水含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1 mol水即18 g水中含OH－的物质的量为18 g1 000 g×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。
【答案】　(1)10－6　10－6NA　(2)10－10NA　(3)1.8×10－9
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