高三一轮《离子反应》复习教学设计
学习目标
知识与技能目标:1.了解离子反应的概念和实质,掌握离子反应发生的条件;
2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误;
3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。
过程与方法目标:通过离子反应的复习,提升归纳、总结和应用的能力;
情感态度与价值观目标:培养热爱化学的兴趣,并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。.
知识回顾
1.什么是离子反应?它的实质是什么?并举例说明。
2.离子反应的发生条件可以分为几类?具体有哪些?
3.按条件写出一下离子反应方程式。
①Ba(OH)2与CuSO4反应 ②氯化铝与少量氢氧化钠反应
③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应 ④少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
4.请问下列离子是否可以共存?为什么?
①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl-
③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO-
例题精析
【离子方程式的正误判断及书写】
例题1、(2003理综-10)下列反应的离子方程式正确的是( )
A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应:Al+3OH-=Al(OH)3↓
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液:H+ + SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.氯气通入冷水中Cl2+ H2O=Cl-+ClO-+2H+-
D.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-== MgCO3+2H2O+ CO32-
E.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应:Al3+3HCO3- Al(OH)3 ↓ +CO2 ↑ 。
【常见错误】①违背客观事实;②化学符号书写错误;③原子或电荷或得失电子不守恒;④化学计量数错误;⑤以偏概全,漏写某些离子反应;⑥用错“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件,如反应物的量是少量、过量。
【方法总结】 尊重事实写式子,能否拆开看形式,各种守恒要注意,量多量少有差异。
【溶液中的离子能否大量共存问题】
例题3、(2004全国理综新课程卷6题)在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( )。
A. [Al (OH)4]- B.HCO3- C.Cl- D.SO42-
【变式】题目条件改为:① “PH=13”,能大量存在的离子有哪些?答案为( )
②水电离出的[H+]或[OH—]为1ⅹ10-9 mol•L-1的含Ba2+离子的溶液中,答案为( )。
例题4、下列各组离子中,因发生氧化还原反应不能共存的是( )
A Na+ HCO3— OH— SO42- B NH4+ Cu2+ SO42- Cl-
C I- NO3- SO42- H+ D K+ Al3+ CO32- Cl-
E K+ NO3- SO42- Al3+
【变式】题目条件改为:①无色透明溶液中能大量共存的是( )
②有大量OH—存在的情况下,能够共存的是( )
【离子共存中隐含条件】
①溶液无色透明,则肯定没有有色离子;②溶液既可能呈酸性也可能呈碱性:比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol•L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等;③强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子; ④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
【方法总结】复分解常规特好记,沉淀气体弱电解质;氧化还原双水解,分析题时要牢记;附加条件勿忘记,无论明暗需提取。
巩固提升
1. (2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O
D.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子,一定能共存的是( )
A Na+ NH4+ NO3- CO32- B Na+ Mg2+ Br— HCO3-
C Na+ K+ NO3- Cl- D K+ Al3+ Fe 2+ NO3—
3.有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,可排除 的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可排除 的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,