3.4《分子间作用力 分子晶体》优化训练（苏教版选修3化学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-11-08 13:10:18
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高二选修3化学优化训练：3.4分子间作用力 分子晶体
1．下列关于晶体的说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析：选A。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而金属汞为液态。
2．下列属于分子晶体的化合物是( )
A．石英 B．硫黄
C．干冰 D．食盐
解析：选C。石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫黄是分子晶体，但不是化合物，而是单质，只有干冰属于分子晶体，且为化合物。
3．(2011年镇江高二月考)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
解析：选B。SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，二氧化碳分子、水分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，氯化氢分子之间以分子间作用力结合，氯化氢分子中，氢原子和氯原子以共价键相结合；CCl4为分子晶体，四氯化碳分子之间以分子间作用力相结合，四氯化碳分子中，碳原子和氯原子以共价键相结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。
4．下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中含有O—H共价键
B．由极性键形成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
解析：选C。CO2是由极性键形成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的水分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
5．(2011年浙江宁波调研)水分子间存在一种叫“氢键”的作用力(介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：
(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为________________________________________________________________________。
解析：因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，所以1 mol冰中含有的氢键数为：4 mol×12＝2 mol；水电离产生OH－(含有10个电子)，则与其电子数相同的粒子为H3O＋含10个电子，电离方程式为：H2O＋H2O H3O＋＋OH－。
答案：(1)2 (2)2H2O H3O＋＋OH－1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的
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