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湖北省部分重点中学2011—2012学年度第一学期期中联考高二化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：523.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-11-10 10:32:31
- 上传时间：2011-11-10 10:34:22
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※资料简介※
湖北省部分重点中学2011—2012学年度第一学期期中联考
高二化学试卷
（考试时间：90分钟    试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cu—64
第Ⅰ卷（共16小题，共计48分）
下列选择题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分
1、250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A．是吸热反应                           B．是放热反应
C．是熵减少的反应                       D．熵增大效应大于能量效应
2、将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g) 2C(g)，反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol，B为 0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为
A．0.025 mol/(L•s)     B．0.125mol/(L•s)   C．0.05 mol/(L•s)       D．0.1 mol/(L•s)
3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B的物质的量浓度
A．①④             B．②③            C．②③④           D．只有④
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
5、下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
6、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体               B．可以与银氨溶液作用形成银镜
C．可发生水解反应                       D．可以使紫色石蕊试液变红
7、向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol•L-1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ•mol-1
B．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ•mol-1
C．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ•mol-1
D．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ•mol-1
8、断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436 kJ/mol；F—F为153 kJ/mol；H—F为565 kJ/mol。下列说法正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ
B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
9、下列离子方程式的书写错误的是
   A．0.01mol/LNa2S2O3溶液与0.01mol/L H2SO4溶液等体积混合：
S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
   B．0.01mol/L KMnO4酸性溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液等体积混合：
      2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
   C．0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液等体积混合：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
   D．0.1mol/LKI溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合：
2I-+2H++SO42-=I2+SO2↑+H2O
10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气
体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
对该反应的推断合理的是
A．由右图反应情况可知，该反应的化学方程式应为
3B＋4C=6A＋2D
B．反应进行到1 s 时，υ(A)＝υ(D)
C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L•s)
11、乙酸分子的结构式为                     ，下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂
(2)乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：
(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：
A．(1)(2)(3)       B．(1)(2)(3)(4)       C．(2)(3)(4)      D．(1)(3)(4)
12、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大
C．增大Z的浓度，平均向正反应方向移动
D．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热
13、在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A．CrO42-、K+、Na+、SO42-       B
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