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山东省莒南县三中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-11-10 11:16:55
- 上传时间：2011-11-10 11:17:21
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※资料简介※
莒南三中高二上学期第一次模块考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1   O-16    Na -23    C-12    S-32    N-23
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各项与反应热的大小无关的是（    ）
A．反应物和生成物的状态     B．反应物量的多少
C．反应物的性质             D．反应的快慢
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）
A． CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1
B． S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2
C． C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )    △H3
D． 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H4
3．过程的自发性的作用是   （      ）
A．判断过程的方向                       B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率                   D．判断过程的热效应
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（      ）
A．碳酸钙受热分解                 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应            D．氧化钙溶于水
5．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（     ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
6．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H 2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是      （     ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数       B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
7.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是   （     ）
A. 1.6 mol       B. 2.8 m ol       C. 2.4 mol     D. 1.2 mol
8. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）
A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大
9．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在
450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（      ）
     A.50          B.100       C.0.02       D.无法确定
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g)   2NH3(g)    ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )
A．431 KJ/mol     B．946 KJ/m ol    C．649 KJ/mol   D．869 KJ/mol
11．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为    (         )
A.10 mol和10%      B.20 mol和20%
C.20 mol和40%      D.20 mol和80%
12．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是     （    ）
   A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l )    ΔH＝－2b kJ / mol
B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝b kJ / mol
C．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)     ΔH＝2b kJ / mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－4b kJ / mol

13．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(    )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
14.反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )
A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应
C．a>b    　　　　　　　D．a＝b

15．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是   (    )
A．v(NH3)= 0.2mol•L-1•s-1            B．v(O2 )= 0.24 mol•L-1•s-1
C．v(H2 O )= 0.25 mol•L-1•s-1      D．v(NO) = 0.15 mol•L-1• s-1
16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是    (    )

第二卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共25分）
17．（9分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________
(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的
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