河北省广平县第一中学2011—2012学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共54分)
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
3.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大,应采取的措施是 ( )
A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
4、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④
6、反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H > 0 。下列反应有利于生成C的是:
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压
7、某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,则该反应的反应式可以表示为
A.X2+2Y2===2XY2 B.2X2+Y2===2X2Y
C.3X2+Y2===2X3Y D.X2+3Y2===2XY3
8、反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol/(L•s) ②v(B)=0.6 mol/(L•s) ③v(C)=0.4 mol/(L•s) ④v(D)=0.45 mol/(L•s)其中,反应进行得最快的是
A.① B.② C.③ D.④
9、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是
A、升高温度,同时加压。
B、降低温度,同时减压
C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
10、今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ•mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ•mol-1,
关于它们的下列表述正确的是
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a== b D.2b== c
11、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应
X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H<0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A 升高温度 B 增大Y的浓度
C 降低温度 D 增大体系压强
12、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
13、 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g) ΔH>0,下列图像正确的是
14、在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)
达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n>p B、平衡向正反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
15、在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g) bR(g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强
p1<p2,由此可判断
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变
16、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O