江西省安福中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题
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江西省安福中学2011-2012学年高二上学期期中考试
化 学 试 题 2011.10.31
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列溶液一定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液 D．c（H+）大于c（OH-）的溶液
2．下列关于反应热的表述正确的是
A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#u
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
3．列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是
A．AlCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO3
5．在恒温恒容条 件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
A．减小CO的浓度 B．增大碳的质量 C．通入He气 D．增大CO2浓度
6．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时 ，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O 2（g）====H2O（g） ΔH=a kJ•mol-1；
H2（g）+ O 2（g）====H2O（l） ΔH=b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l） ΔH=c kJ•mol-1。
关于 它们的下列表述正确的是
A．a<b B．a、b、c均为正值 C．a=b D．2b=c
8. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9．在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体
C．升高温度 D．加入水
10．某温度下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进
行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
12．下列图像能正确反映所对应实验的是
A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO2中加入一定 量的H2O2溶液
C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D． ④为将氨气通入醋酸溶液中
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．常温下，c(H+)＝10－12 mol•L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．常温下，使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
14．在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+） ＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+） ＞c（S2-）＞c（HS-） D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
15．已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．碱过量，没有全部参加反应 B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
16．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热 量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
二、非选择题（52分）
17．（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2 2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol•L－1，c0(O2)=1 mol•L－1，当反应在该温度 下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ•mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
18．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5
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