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江西省会昌中学2011-2012学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.68KB
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- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-11-14 10:28:00
- 上传时间：2011-11-14 10:30:36
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※资料简介※
会昌中学2011—2012学年度上学期第二次月考
高二化学试题
命题人：许昊亮     时间：100分钟     满分：100分
2011-9-29
可能用到的原子量：H : 1   C: 12   O: 16   Na: 23   S: 32 Cl: 35.5   Cu: 64
第Ⅰ卷     选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O   H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（OH－）升高
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2、pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（    ）
A. HX可能是强酸
B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（    ）
A. HCl溶液    B. NaOH溶液    C. Na2SO4溶液    D. 氨水
4. 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（    ）
A. 50mL量筒          B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管    D. 50mL碱式滴定管
5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)                      △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol
6．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A. △H1==△H2＞△H3            B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H2＞△H1＞△H3                  D. △H3＞△H1＞△H2 [来源:学#科#网Z#X#X#K]
7、.已知反应A2（g）+2B2（g）       2AB2（g）    △H<0，下列说法正确的是
A 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)       z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是
A、x+y ﹥ z               B、平衡向正反应方向移动
C、B的转化率降低         D、C的体积分数保持不变
9、已知：2CO(g) +O2(g)      2CO2(g)   △=-566kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)   2NO(g)   △=+180kJ•mol-1   ；则2CO(g)+2NO(g)     N2(g)+2CO2(g) 的△是（）
A．-386 kJ•mol-1  B．+386 kJ•mol-1
C．-746 kJ•mol- 1  D．+746 kJ•mol-1
10、已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)   SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ                            B． 196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ                          D．＞196.64kJ
11、已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
12、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5
13、等量的N aOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为(      )
A、V1=10V2   B、V1<10V2 C、V1>V2 D、V2＜10V1
14、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是
A．（a）甲>乙（b）甲>乙              B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙              D．（a）甲>乙（b）甲<乙
15、合成氨反应为N2＋3H2 2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH 3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)[来源:学科网ZXXK]
A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
16．汽车尾气净化中的一个反应如下：     ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
17、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 降温    B. 减压   C. 减少E的浓度   D. 加压
18、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH－) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
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