第三节 化学反应热的计算
班别 姓名 序号 评分
一、双基夯实
1、盖斯定律
2、反应热的计算
计算依据:(1)热化学方程式
(2)燃烧热的数据(反应热=燃烧热ⅹ物质的量)
(3)盖斯定律
二、过关作业(请将选择题的答案写在后面的答题表中)
1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
2. 已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+ O2(g) === CO(g) △H1 = -110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为( )
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1
C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
3. 相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)H2(g)+ O2(g)=== H2O(g) △H1= -Q1 kJ• mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 ( )
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1
C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
4. 已知下列热化学方程式:
Zn(s)+ O2(g)=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ①
Hg(l) + O2(g)=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ②
Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③
③中的Q3值为( )
A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1¬- Q2 D. -Q1- Q2
5. 已知:(1)Zn(s)+ O2(g)=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ•mol-1,
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ•mol-1,
则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3 kJ•mol-1 B.-379.3 kJ•mol-1 C.-332.8 kJ•mol-1 D.317.3 kJ•mol-1
6. 已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-1
4P(红磷,s)+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b B.a=b C. a>b D.无法确定
7. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和
-1366.8 kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2 kJ•mol-1 B. +44.2 kJ•mol-1
C. -330 kJ•mol-1 D. +330 kJ•mol-1
8. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:
① N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1,
② ②N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g)