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山西省太原市2011～2012学年高二年级第一学段测评化学（理科）试卷（选修4第1章--第3章第1节）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
太原市2011～2012学年高二年级第一学段测评
化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Mg 24   S 32   Cu 64   Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是
A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电
B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
3.下列变化的熵变大于零的是
A.H2O(l)→H2O(g)　　　　　　　　　　B.CO2(g)→CO2(s)
C.2NO2(g)=N2O4(g) 　　　　　　　　　D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A. ΔH＜0，ΔS＞0，反应自发进行       B. ΔH＜0，ΔS＜0，应肯自发进行
C. ΔH＞0，ΔS＞0，反应自发进行      D. ΔH＞0，ΔS＜0，反应自发进行
5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol
6．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）   △H= -701.0 kJ•mol-1
     2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）   △H=-181.6 kJ•mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4 kJ•mol-1                 B. +259.7 kJ•mol-1
C. -259.7 kJ•mol-1                 D. -519.4kJ•mol-1
7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是
A．加入一种反应物                       B．升高温度
C．对平衡体系增加压强                   D．使用催化剂
8．在2 L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v（A）=0.12 mol/（L.s），则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol　　　　B. 2.8 mol　　　C. 3.2 mol　　　D. 3.6 mol
9、2．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
10、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是
A、溶液的导电能力比盐酸弱         B、1mol/L醋酸溶液中c(H＋)=0.01 mol•L－1
C、醋酸能与水任何比例互溶         D、与等物质的量的NaOH恰好完全反应
11.一定温度下，将2 mol A2和x mol B2通入体积为2 L的密闭容器中发生反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2 mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是
A．7    B. 8      C. 9    D.10
12．可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L•min)，逆反应速率v(NH¬3) = 0.4 mol/(L•min)
A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦
13．某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内
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