连州中学2011—2012学年度第一学期期中考试
高二级理科综合试题(化学部分)
一、单选题(每小题4分,共24分)
7.反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是
A、v(O2)=0.0015mol•L-1 •s-1 B、v(NO)=0.008mol L-1 •s-1
C、v(H2O)=0.0025mol L-1 •s-1 D、v(NH3)=0.002mol L-1 •s-1
8.在298K、100Kpa时,已知
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A、△H3=△H1+2△H2 B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=△H1-2△H2 D、 △H3=△H1-△H2
9.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )
A、CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B、C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C、H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
10. 对于反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H﹥0,达到平衡时,要使正反应速率增大,A的浓度减少,应采取的措施是
A、 降温 B、加压 C、 加催化剂 D、升温
11.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是( )
A、达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B、平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动
C、平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动
D、化学方程式中一定有n>p+q
12.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 KJ/mol,下列结论正确的是
A、该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ
B、达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动
C、降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数减少
D、升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减少和逆反应速率增大
二、双选题(每小题有两个答案正确,全选对6分,只选一个且对得3分,共12分)
22.在固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2(g) ) NO(g) + O2(g)该反应达到平衡的标志是:
A、单位时间内消耗了2nmolNO2的同时消耗了nmolO2 B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度不变 D、混合气体的颜色不再改变
23.在一密闭体系中发生下列反应:A(g)+ 3B(g) ≒ 2C(g);△H<0。如图所示为某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是
A、t3-t4时间段时C的体积分数最高
B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度
C、t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强
D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂
二、非选择题部分(64分)
30.(15分)已知下列热化学方程式:
①H2(g) + O2 (g) =H2O(l);ΔH=-285.8 kJ•mol-1
②H2(g) + O2 (g) =H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-1
③C(s) + O2 (g) =CO(g);ΔH=-110.5 kJ•mol-1
④ C(s) +O2 (g) =CO2(g);ΔH=-393.5 kJ•mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol,
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热ΔH= ;C的燃烧热ΔH 。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
(4)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
。
31.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。