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鲁科版化学选修3《物质结构与性质》同步测试（共13份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-11-22 13:02:21
- 上传时间：2011-11-22 13:03:03
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※资料简介※
1．(2011年安徽淮北高二检测)图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)

解析：选D。燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
2．在实验室中用下列的装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了(　　)

A．卢瑟福核式原子模型
B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型
C．玻尔核外电子分层排布模型
D．原子结构的量子力学模型
解析：选C。玻尔的核外电子分层排布模型是为了解释氢原子是线状光谱而不是连续光谱而提出的。
3．下列有关氢原子电子云图的说法正确的是(双选)(　　)
A．黑点密度大，电子数目多
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图描述了电子运动的客观规律
解析：选BD。电子云图中的黑点不代表电子数目的多少，而代表单位体积内电子出现概率的大小。黑点密度大，表示电子出现的概率大，黑点密度小，表示电子出现的概率小。电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。电子云就是人们采用的描述电子运动规律的形象比喻。

4．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
解析：选D。图中的小黑点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
5．K层有________个能级，用符号表示为________；L层有________个能级，用符号分别表示为________；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n电子层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
解析：此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于学生理解和掌握以下几个基本内容：(1)第n个电子层有n个能级；(2)核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级；(3)即s能级和p能级电子云的形状。
答案：1　1s　2　2s、2p　3　3s、3p、3d　n　ns、np　球形　纺锤形

1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)
①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型
A．①③②⑤④　　　　　　 B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
解析：选C。人们对原子内部结构的认识是一个不断深化、不断完善的过程，了解这一过程中的一些代表理论可以加深对原子结构的认识。
2．(2011年山东泰安一中高二月考)对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
解析：选A。霓虹灯之所以能发光，是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
解析：选D。原子轨道和电子云都是从概率上来对电子运动状态进行描述的，它并不是电子的实际运动路线或轨迹，因而s轨道呈球形并不代表s电子就做圆周运动，故A错，D对；3px、3py、3pz三个轨道基态时能量完全相同，三者的区别仅在于其轨道的伸展方向不同而已，故B错；在同一轨道上运动的电子可有多个，但它们的状态并不完全相同，其n、l、m相同，但自旋方向却不能相同，故C错。
4．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是(　　)
A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光的谱线为双线结构的实验事实
解析：选A。电子运动的特点决定了人们不能同时确定电子的运动速度和位置，故A对；电子云是从概率上描述电子运动情况的，其黑点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小，不是电子的真实轨迹的图象，故B错；n越大，离核越远，能量越高，故C错；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释，故D错。
5．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是(　　)
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大
解析：选D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B选项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。
6．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为(　　)
A．3个 B．8个
C．9个 D．18
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