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河南开封高中2011—2012学年度上学期期中考试高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2011-11-24 20:09:05
- 上传时间：2011-11-24 20:09:25
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※资料简介※
河南开封高中
2011—2012学年度上学期期中考试
高二化学试题
命题人：刘冉   审题人：张洪军
本试卷考试时间80分钟，满分100分。请将答案书写在答题卷得合适位置上，否则将不计分数。
一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，共18×3分=54分）
1. 下列说法中不正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石能源
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D. 化石能源是可再生能源
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
A．CH3COOH    　　 B．Cl2    　　   C．NH4HCO3 　　　 D．SO2
3．下列说法不正确的是（    ）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的
5．下列关于反应能量的说法正确的是
   A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s) △H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
   B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C.101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
6．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是
A．NH3             B．CH3COOH           C．HNO3           D．HClO
7．下列变化为放热反应的是
   A. H2O(g)＝H2O(l) △H= -44.0 KJ/mol
   B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H= +14.9 KJ/mol
   C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
   D．能量变化如右图所示的化学反应
8. 可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是
   A. v(A)=0.3mol/ (L•s)       B. v(B) =0.6mol/ ( L•s)
   C. v(C)=0.4mol/ ( L•s)      D. v(D)=0.45mol/ (L•s)
9、可逆反应H2(g)+I2(g)   2HI(g)达到平衡时的标志是
A.混合气体密度恒定不变
    B.混合气体的颜色不再改变
    C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11．已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol
   B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ
    C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
    D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
12．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) 　　
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 　　
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)　　
A．①③       B．②④ 　　　C．①②③ 　　　D．②③④
13．反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g） 1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
   A．K1=2K2     B．K1=K22         C．K1=1 /K22      D．K1=1/2K2
14．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为n•vA /m
A. ①②③⑤    B. ①②③④      C. ①②⑤⑥      D. ③④⑤⑥
15．对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的
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