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山西省太原五中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：120.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-11-24 21:03:56
- 上传时间：2011-11-24 21:04:46
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※资料简介※
山西省太原五中2011-2012学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
命题人：王玉宝     校对人：赵萍
相对原子质量：H 1 C 12 N 14   O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40   Ba l37
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—15每题2分，16—20每题3分，共45分)
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol[来源:学#科#网Z#X#X#K]
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D.2CO(g)＝2C(s )＋O2(g)
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ•mol－1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋890kJ•mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1
D.1/2CH4(g)＋O2（g）＝1/2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－890kJ•mol－1
4、下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol－1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
A．②④⑥         B．①③⑥
C．②③⑤        D．②③⑥

5、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO2
6、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)   2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4           B．5            C．6           D．7
7. 可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体[来源:Zxxk.Com]
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．达平衡时升温，逆反应速率减小
8.将 pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定
A..(1) B.(4) C.(1)(2) D.(1)(3)
9. pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是
A. HX可能是强酸
B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
10. 在25℃时， 0.1mo l•L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　
B 此溶液的pH =1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

11、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
12. 水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14， K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是
A. c（H+）随温度的升高而降低
B. 在35℃时，c（H+）＞c（OH－）
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