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安徽省濉溪县临涣中学11-12学年高二上学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：307.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-11-27 10:32:06
- 上传时间：2011-11-27 10:32:34
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※资料简介※
安徽省濉溪县临涣中学2011-2012学年高二上学期期中联考试题（化学）
考试时间：2011年11月10日下午2:00-3:30 试卷满分：100分     时间：100分钟
※可能用到的相对原子质量
H：1    O：16   C：12    S：32   Cl：35.5    Na：23    Mg：24    K：39
Fe：56    Cu：64

Ⅰ卷选择题（54分）
一、选择题（每小题只有一个答案正确3分×18=54分）
1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是： (    )
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车       D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
　B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
　C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
　D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

3.已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（    ）
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程               D. 任何温度下为自发过程
4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1160 kJ•mol－1
下列说法不正确的是:（   ）
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ•mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
5.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（   ）
A.20mL3mol•L-1的X溶液                          B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液                          D.10mL2mol•L-1的X溶液

6．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（    ）
A．c :c =1:2            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等     D．c 的取值范围为0.04 mol/L＜c ＜0.14 mol/L
7.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（    ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
8．可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥     B．②③⑤       C．①③④    D．①②③④⑤⑥
9、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列图象正确的是　　

10.某密闭容器中发生如下反应：
X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（    ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．该反应最初是从逆反应开始的
11.已知298 K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-197 kJ•mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（    ）
A.Q2=            B.Q2＜ =197 kJ     C.Q2＜Q1＜197 kJ     D.Q1=Q2=197 kJ
12．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属  电子流动方向  电压/V
A   A→Cu   +0.78
B   Cu→B   －0.15
C   C→Cu   +1.35
D   D→Cu   +0.30
请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（    ）
①在四种金属中C的还原最强    ②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
③A、D若形成原电池时，A为正极
④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
A①②    B②③   C①③      D①④
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