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沈丘县11-12学年高二上期化学期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：427.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-12-13 13:35:24
- 上传时间：2011-12-13 13:36:15
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※资料简介※
沈丘县11-12学年高二上期化学期中试题
考生注意：
    1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间100分钟。
    2．请将各卷答案填在答题卷上。
                 第Ⅰ卷 (选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题．每小题3分。共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
    A．放热反应在常温下都能发生
    B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快
    C．若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定吸热
    D．吸热反应在任何条件下都无法自发进行
2．科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法，N2在催化剂表面与水发生反应：
该反应在常温常压下能自发进行的主要原因是
    A．该反应是吸热反应    B．该反应是放热反应
C．该反应是熵增反应    D．该反应是熵减反应
3．已知反应：   是吸热反应，下列能够正确反映该化学反应中能量变化的示意图的是

4．多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为      。    下列有关叙述中不正确的是 :
A．多孔纳米光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2 mol NO，放出746．6 kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大
5．一定条件下，在密闭容器中进行的   ，的物质的量随时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时
A        B． C．           D．
6．可逆反应：A(g)+3B(g)   2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，下列叙述正确的是
选项正反应速率逆反应速率平衡运动方向
A 增大减小正方向
B 减小增大逆方向
C 减小减小逆方向
D 增大增大正方向
7．对于可逆反应      ，下列说法中不能确定该反应已经达到平衡状态的是：
A．
B．N2和NH3的体积分数不再改变
C．混合气体的总物质的量不再改变
D．单位时间内被还原的N2与被氧化的H2的物质的量之比是1：3
8．在密闭容器中进行如下反应：   ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是
A．T1>T2，正反应是放热反应
B．T1>T2，正反应是吸热反应
C．T1<T2，正反应是放热反应
D．T1<T2，正反应是吸热反应
9．已知：①
    ②
    则反应：的等于
A．-260 kJ      B．-440 kJ•mol-1
C．-440 kJ      D．-260 kJ•mol-1

10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（      ）
A. x+y>z                        B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低               D. C的体积分数升高
11、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（      ）
A. 0.40 mol                     B. 0.60 mol
C. 大于0.60 mol                D. 大于0.40 mol，小于0.60 mol
12、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（s）+bB（g） cC（g），达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol•L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol•L—1，且始终不变。则b、c关系是（      ）
　A．b+2=c            B．b=c          C．b+2>c          D．b<c
13．用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②    B．②③    C．②④    D．③④
14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
16．

15．在2 L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)   2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12 mol•L-1•s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为
A．2．8 mol•L-1      B．1．4 mol•L-1
C．3．2 mol•L-1   D．3．6 mol•L-1
16．下列关于原电池的叙述正确的是（   ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH]      C．Na
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