2011—2012(上)高一年级第二次阶段性考试
化学试卷
(考试时间 90分钟 试卷分值 100分)
可能用到的原子量:H=1 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Mn=55 Cl=35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为固态
C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D.金属元素在化合物中一定显正价
2.下列说法正确的是
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.铝不能跟氧气反应
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D.铝能溶于冷的浓硝酸中
3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4. Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ( )
A、置换出金属铜 B、产生气体、置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀 D、产生气体、生成蓝色沉淀
5.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A、钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2H+==Zn2++H2↑
C、金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑
D、铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑
6.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( )
A. K+、Mg2+、Cl-、MnO 4- B. Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C. K+、Na+、HCO3-、Cl- D. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
7.下列电离方程式错误的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl- B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.HNO3=H++NO3- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
8.质量相同的两份铝,分别加入足量的盐酸和氢氧化钠溶液,放出的氢气 在同温同压下的体积比是( )
A 1 : 1 B 1 : 6 C 2 : 3 D 3 : 2
9.列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤CuS ⑥Fe2O3
A.①②③ B.②③ C.①②③④ D.全部
10.金属钠着火时,能用来灭火的是
A. 水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干 沙
11.金属钠分别与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出,又有气体逸出的是
A.Fe Cl3溶液 B.K2SO4溶液 C.MgCl2溶液 D.NaNO3溶液
12.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
13 .除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( )
A. 加入氢氧化钠溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
14.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例, 需要在航天舱内放入( )
A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶
15.把Ba(O H)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
16.下列反应中 ,盐酸只作氧化剂的是 ( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
17.在化学反应2KClO3 2KCl+3O2↑中,电子转移的总数是( )
A.2 B.6 C.12 D.5
18.0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL,该气体的摩尔质量约为 ( )
A.32 g•mol-1 B.64 C.64 g•mol-1 D.64g
二、填空题(共34分)
19.(1)(4分) 在Fe3O4 + 4CO 3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。
(2)(6分).用下列仪器的编号回答问题①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
加热时必须垫石棉网的有 ,使用时必须检查是有 ,
标有零刻度的有 。(用序号回答 )
20.(8分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2
BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中:
(1) 已知NaHSO4溶于水发生电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,根据物质的溶解性不同,最先检验出来的固体是_______,随后枪验出的第二种物质 是_______;
(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式