2011--2012学年度第一学期第三次月考
高二化学试题(理科)
说明:
1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡或填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏上。考试结束后,只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.当△H<0时表明反应为放热反应
C.焓变就是反应热,二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )
A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑
3.可逆反应A+3B 2C+2D,在四种不同的情况下的反应速率分别为( )
①v(A)=0.15 mol•L-1•S-1②v(B)=O.6 mol•L-1•S-1③v(C)=0.4 mol•L-1•S-1
④v(D)=O.45 mol•L-1•S-1。该反应进行最快的是( )
A.① B.②和③ C.④ D.①和④
4.如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该装置是原电池
B.锌为负极,发生氧化反应
C.硫酸根离子从左流向右
D.铜棒的质量会增重
5.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.合成氨工业中,N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1:3
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D.在镀件上电镀锌,锌作阳极
6.设C+CO2 2C0(吸热反应)反应速率为v1,N2+3H2 2NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应,升高温度时, v1和v2的变化情况为( )
A.都增大 B.都减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
7.对于2SO2+O2 2S03,△H<O的反应,下列说法中正确的是( )
A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态
B.当生成SO:的速率与生成SO,的速率相等时,反应达到化学平衡状态
C.温度一定,若SO2、O2、SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度一定也不同
D.只有当外界条件改变,使 ,才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动
8.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把铁片敢入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
9.下列有关电化学知识的描述中正确的是( )
A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应
B.氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能
C.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀
D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极
10.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Y2为0.2mol•L-1