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辽宁省东北育才学校2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-12-15 18:07:41
- 上传时间：2011-12-15 18:13:36
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※资料简介※
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在下列物质分类中，前者包括后者的是                               （     ）
A．氧化物化合物 B．化合物电解质   C．溶液胶体     D．溶液分散系
2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是
   A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
   C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜
4．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗      ②试管      ③蒸馏烧瓶     ④天平     ⑤分液漏斗     ⑥研钵
A．①③⑤   B．①③④    C．①②⑥      D．①③⑥
5. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能透过滤纸               B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物
6. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（   ）
    A. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B. K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C. K+、N a+、AlO2-、SO42-
    D. K+、NH4+、Cl-、CO32-
7．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性                      （    ）
A．①②③         B．③④⑤          C．②③⑤        D．①③⑤
8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3∶2　　　　B．2∶1         C．3∶4              D．4∶3
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
D．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO +Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是
    A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
    B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
     D. 定容时仰视刻度线
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C. 1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
13．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤
D CO(H2) 氧气点燃
16．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6             B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
17．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、A
上一篇资料:江西省萍乡市芦溪县宣风镇中学九年级化学《利用化学方程式的简单计算》课件
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