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海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2011-12-18 16:57:22
- 上传时间：2011-12-18 16:58:29
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※资料简介※
海口市第一中学2011—2012学年度第一学期
高一年级化学科12月考试题
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40   Ba 137 N 14   Zn 65
第Ⅰ卷（共52分）
一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．氧化还原反应的实质是
　　A．元素化合价发生变化               B．反应中有氧原子的得失
　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移   D．反应后生成新物质
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中                   B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中   D．密封，保存在煤油中
3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：
　　对下列概念的说法正确的是
　　A．纯净物与混合物属于包含关系　　B．化合物与氧化物属于包含关系
　　C．单质与化合物属于交叉关系   　　D．氧化反应与化合反应属于并列关系
4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙
分子式 C3H6O2 C4H8O2

熔点/℃
－98 －84

沸点/℃ 57.5 77

密度/ g•cm－3 0.93 0.90

水中溶解性可溶可溶
　　据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
　　A．萃取法            B．升华法           C．蒸馏法         D．分液法　
5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L－1的溶液500mL，则气体的体积V是
　　A．134.4L            B．67.2L             C．44.8L     D．537.6L
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液     B．盐酸      C．氯化钠溶液     D．Fe(OH)3 胶体
7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素
A．化合价降低为0               B．一定被氧化
C．一定被还原                   D．可能被氧化可能被还原
8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2
10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
　　A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－               B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋                D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－
11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
　　(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3
　　(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
　　(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑
　　(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HCl
　　A．(1)(2)         B．(1)(3)              C．(1)(4)     D．(1)(5)
12．今有0.1mol•L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是                                     A．1︰1︰1   　B．3︰2︰2    C．3︰2︰3    D．1︰1︰3
13．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3+I2+H2O   2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI    2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3    2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO             B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO            D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。）
15．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是
　　A．胶体有丁达尔现象
　　B．胶体有布朗运动
　　C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
　　D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，1molNa变成Na+失去电子数目为1NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA
17．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A．Fe3+、NO3、Cl、Na+           B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C．NO3、Na+、K+、CO32           D．NO3、K+、AlO2、OH
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
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