温馨提示:1、第I卷的答案请用2B铅笔填涂在答题卡上,第II卷的答案必修用黑色水性笔填写在答题卷上。
2、可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、单选题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.溶液区别于其它分散系最本质的特征是
A、溶液粒子能穿过半透膜
B、粒子直径小于1nm
C、粒子直径在1-100nm之间
D、溶液粒子不能够发生丁达尔效应
2. 下列家庭小实验制得的分散系能发生丁达尔效应的是
A. 硫酸铜 B. 淀粉 C.蔗糖 D. 碘
3. 下列分离、提纯物质的方法正确的是
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B、分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C、用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl
4.同温同压下的两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的烧碱溶液反应,测得第一份产生的气体为4g,第二份产生的气体6g,则两份铝片的质量之比为
A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:6
5.下列关于金属钠和铝的叙述中,说法正确的是
A、铝是地壳中含量最多的元素,钠是地壳中最软的金属
B、为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用浓的NaOH溶 液
C、钠和铝箔在空气中受热都可以熔化,且发生剧烈燃烧
D、钠比铝活泼,把钠投入硫酸铝溶液,发生置换反应,有铝析出。
6.下列离子方程式中书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应:OH-+H+==H2O
C. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应; 2Ag+ +2 Cl-== 2AgCl↓
D. 金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH—+H2↑
7、下列关于金属的叙述中不正确的是
A.常温下大多数的金属单质都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.金属单质在化学反应中容易失去最外层电子,被氧化,表现还原性。
D.金属元素容易被氧化,因此金属元素在自然界都以化合态存在
8.下列说法正确的是
A.试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B.已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸
C.若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸
D.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
9.在与Al反应能放出H2的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HC O3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
10.已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L,则该条件下28g 氮气的体积约为
A、22.4L/mol B、24.8 L C、2.48 L/mol D、22.4 L
二、双选题(本 题包括5小题,每题4分,共20分。每小题有2个选项符合题意。只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分)
11.下列叙述中错误的是
A.用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.制氢氧化铁胶体:将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸,至生成红褐色沉淀即可
C.H+只有氧化性,SO2 只有还原性,Fe2+ 既有氧化性又有还原性
D.金属钠易被氧化,不能在空气中稳定存在,通常保存在煤油中。
12.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
A、HCO3— → CO2 B、S2— → K2S
C、Fe3+ → Fe2+ D、MnO42—-→MnO4—
13.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,不一定得到金属的单质
C.氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移)
D.某 元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原
14.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述不正确的是
A、 常温下23g Na露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NA
B、 5.6 g金属铁与足量盐酸反应,失去的电子数目为0.2 NA
C、 54g H2O中含有分子数为3NA个 ,原子数为9 NA个
D、 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
15. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 混合物 胶体 分散系
B 纯净物 碱 纯碱
C 化合物 电解质 BaSO4
D 化学反应 非氧化还原反应 复分解反应