友情提示:1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共22个小题, 满分50分;
选择题共20个,请将答案写在答题卡和答案页上,不交试卷。
一:选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为
A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属制备的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.不能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)
4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C. 钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
6.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7.在酸性溶液中,能大量共存的离子是
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量 与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
9.下列溶液中分别加入足量的 铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是 A.C uCl2 B.FeCl3 C.HCl D.AlCl3
10.下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
11.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.③④ B.①②③④ C.②③④ D、全部
12.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是
A. 只 含有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K+
C. 既含Na+又含K + D. 可能含Na+或K+中的一种
13.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水的反应 Na+ + H2O= OH-+ H2↑
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- +2H+=H2O + CO2↑
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-=AlO2ˉ+2H2O
14 将Na2O2投入FeCl3 溶液中,可 观察到的现象是
A. 生成红褐色沉淀 B.有浅绿色沉淀
C. 生成白色沉淀 D.无变化
15下列关于铝的叙述中,不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属 B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
16下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液时都能放出氢气的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
17 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色, 其原因可能
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+