一.选择题 (每小题只有一个正确答案 每小题2分,共20分)
1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
2. 用 0.1 mol•L NaOH溶液滴定0.1 mol•L 盐酸,如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH溶液(1滴溶液约为0.05 mL),继 续加水至50 mL,所得溶液的PH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
4.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4•5H2O
5.(2011海南)根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e -=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
6. 下列说法正确的是
A.常温下,某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离的C(OH-)前者大于后者
C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7,则原NaOH溶液PH=11
D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
7.下列离子组一定 能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中: 、 、 、
B.由水电离的 的溶液中: 、 、 、
C. 的溶液中: 、 、 、
D. 的溶液中: 、 、 、
9. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ• m ol-1
C. 氯化铵溶液与铁反应:2NH4+ + Fe =2NH3↑ +Fe2+ + H2↑
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3
10.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
二.选择题 (每小题只有一个正确答案 每小题3分,共30分)
11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
12. 某温度下, 、 固体分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 ,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列错误的是
A.
B.加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C. 两点代表的溶液中 与 乘积相等
D. 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和
13. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol•L-1 NaA溶液中,离子
浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+) >c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
14.下列关于电解质溶 液的正确判断是
A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH= 0的溶液中, 、 、 、 可以大量共存
C.由0.1 mol• 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=
D.由0.1 mol• 一元酸HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
15. 某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述
不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
16. 有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的 个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
17.常温下,用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000
mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
[来
18.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:C(Cl-)>C(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:C(OH-)= C(H+)
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
19.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
20. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、HCO3-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是