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江西省吉安二中、吉水二中2011-2012学年12月联考高一化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：65.02KB
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- 下载次数：19
- 更新时间：2011-12-23 10:23:53
- 上传时间：2011-12-23 10:26:45
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※资料简介※
2011—2012学年第一学期12月联考
高一年级化学试卷
命题人：周世俊考试时间：90分钟   分值：100分   考试日期：2011.12.7

相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55 S:32 C:12 Al:27 N:14 Cl:35.5

一、选择题（45分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
1．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）
   A．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
B．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/
2．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90% 。现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为   （）
A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
3．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积    （）
A．等于100mL         B．小于100mL
C．大于100mL         D．等于 mL
4．以下说法正确的是
A．还原剂中必定有一种元素被氧化
B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－      B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3 D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
6．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A．Cu2 +，NO3－，OH－，HCO3－    B．K+，Na+，Cl－，NO3
C．CO32－，OH－，Cl－，K+      D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
7．某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（）
A．一定溶解有SO42－            B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋                 D．一定溶解CO32－
8．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是
A． Zn2+→Zn B．H2 → H2O     C．CaO → Ca(OH)2     D．CuO → Cu
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O
10．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触生成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
A．Fe2+、Cu2+      B．Cu2+、H+      C．Zn2+、Fe2+     D．Zn2+、H+
11．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（    ）
A．氧化性 B．碱性 C．酸性D．还原性
12．黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（   ）
A．只有N      B．N和S   C．只有S     D．只有C
13．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（   ）
A．（1）（4）（5）（6）               B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（3）（5）（6）               D．（1）（2）（4）（6）
14．已知有如下反应：
①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3 －，          ②ClO3－＋ 5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，       ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2   B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2          C．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2         D． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+

15．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
    A．+4           B．+7            C．+6            D．+5

二、填空题
16．（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，      是氧化剂；   元素被氧化；     是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是      。
17．（6分）某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验        ，加入          试剂(或溶液)。
（2）再检验        ，加入          试剂(或溶液)。
（3）最后检验      ，加入           试剂(或溶液)。
18. （12分） X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X                  、
Z                   试剂乙                。
（2）写出下列反应的离子方程式：

19、（9分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为（未配平）：
□Al+□NaNO3+□NaOH——□NaAlO2+□N2 +□H2O。请回答下列问题：
⑴上述反应中，           元素的化合价降低，则该元素的原子      （填“得到”或“失去”）电子；
⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为          ，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：（3分）
□Al +□NaNO3 +□NaOH ——□NaAlO2 +□N2 +□H2O
20．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
         ，                                               。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是_______
__                                                             ；
（3）操作③的目的是                                 ；
（4）操作④的目的是________                  ___________________。
三、计算题
21．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO4 ＋□HCl——□KCl ＋□MnCl 2＋□Cl 2↑ ＋□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
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