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江西省上高二中2011-2012学年高二第二次月考化学试题（普通班）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-12-24 11:46:32
- 上传时间：2011-12-24 11:47:32
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※资料简介※
2013届高二年级化学第二次月考试卷（普通班）
命题人：卢模   11.5
一、单项选择题（16×3=48分）
1、下列反应是吸热反应又是氧化还原反应的是（）
A．镁与醋酸     B．氯化铵与氢氧化钡晶体
C．制水煤气的反应   D．盐酸与氢氧化钠
2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）
A．c>114.6  B．a<57.3   C．b>57.3  D．2a=2b=c
3、甲烷的燃烧热为890kJ•mol—1，则下列热方程式中正确的是（）
A．CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O；△H = – 890kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = – 890kJ•mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = – 890kJ
D．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = – 890kJ•mol－1
4、X、Y、Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：△H =△H1+△H2，则X、Y可能是（）
①C、CO           ②Na2CO3、NaHCO3
③AlCl3 、Al(OH)3   ④FeCl2、 FeCl3
A．①②③④   B．①③   C．②④   D．①②③
5、向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（     ）
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃ 时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙   D. 丁、丙、乙、甲
6、实验甲：3% H2O2直接分解；实验乙：3%H2O2中加入MnO2；现象，甲无明显现象；乙有大量气泡并试管发热。下列说法不正确的是（）
A．该反应属于分解反应，且是放热反应
B．MnO2是该反应的催化剂，且能改变该反应的反应热
C．催化剂对反应速率有影响，对化学平衡无影响    D．该反应是自发反应
7、下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（   ）
A．夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫    B．氯水保存要在低温暗处
C．工业上制氨要用高温，催化剂 D．为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气
8、下图中表示，能正确反映该可逆反应变化的图象是（   ）
9、某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5mol•L－1。然后改变外界条件（其他条件不变），A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是（）
改变条件各物质的物质的量浓度
  X Y Z
A 升高温度 0.78mol•L－1 0. 78mol•L－1 0. 2mol•L－1
B 增大压强 1 mol•L－1 1 mol•L－1 1 mol•L－1
C 增大压强 1.1 mol•L－1 1.1 mol•L－1 0.7 mol•L－1
D 减小压强 0.3mol•L－1 0.3mol•L－1 0.2mol•L－1
10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、 pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
11、在250C，某稀溶液中由水电离产生的c(H+) 为10—1 3mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液一定呈酸性     B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1   D．该溶液的pH可能约为13，也可能为1
12、已知下面三个数据：7.2×10－4、4 .6×10－4、4.9× 10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF      NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HNO2)＝4.6×10－4 B．K(HCN)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出相关结论 D．K(HCN) <K(HF) <K(HNO2)
13、下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C. 1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0， 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
14、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则（）
A.x为弱酸，Vx＜Vy    B. x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy    D. y为强酸，Vx>Vy
15、理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行。通过以上实验，下列结论可能不合理的（）
A．CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸  B．CuS 比Fe S的溶解度更小
C．H2S液中电离出的S2—浓度相当大   D．转化成CuS是放热反应
16、下列关于溶液的正确判断是（）
A．在PH=8的溶液中，K+、Cl—、HCO3—可以大量共存
B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L，一元碱BOH液PH=10，可推知BOH液存在，BOH=B++OH—
D．由0.1 mol/L，一元酸HA液PH= 1，可推知NaA液存在，A—+H2O HA+OH—
二、非选择题（每空2分）
17、（1）已知下列化学键键能数据如下：
C—H，Q1 kJ/mol、Cl—Cl，Q2 kJ/mol、C—Cl，Q3 kJ/mol、H—Cl，Q4 kJ/mol
则，ΔH=
（2）已知充分燃烧一定质量乙炔（C2H2）气体时生成液态水和1molCO2，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧热的热化学方程式为
18、下列三溶液NaOH、Ba(OH) 2、NH•H2O分别与等浓度的盐酸反应，耗盐酸的体积分别为V1，V2，V 3，下列情况下
（1）等物质的量浓度，等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为     。
（2）等PH等体积三液，则V1，V2，V3大小关系为     。
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