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山东省济宁市邹城二中2011-2012学年高二上学期期中质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：142.77KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2011-12-25 16:07:47
- 上传时间：2011-12-25 16:08:40
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※资料简介※
邹城二中2011-2012学年高二上学期质量检测
化学
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- 4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e- Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- Fe2+
2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ•mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ•mol-1
D. 2CH4(g) + 4 O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ•m ol-1
3. 反应4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了 0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是（    ）
A．A气体：0.05mol•L-1•min-1B．     B气体：0.075mol•L-1•min-1
C．C气体：0.04mol•L-1•min-1 D．D气体：0.075mol•L-1•min-1
4. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5. 如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（    ）
a电极 B电极 X溶液实验现象
A 石墨石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体
B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体
C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少
D 石墨石墨 HCl A电极放出无色气体，b电极放出无色气体
6．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)   2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（    ）
     ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）
A．纯碱溶液去油污              B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C．使用漂白粉给自来水杀菌    D.浓硫化钠溶液有臭味
8．向CH3COOH    CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（    ）
A .NH4Cl 固体       B. CH3COONa      C. NH3•H2O        D. Zn粉
9．已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）
A．升高温度和减小压强                 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强                 D．升高温度和增大压强
10．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（    ）
A.c(NH+4)= c(SO2-4)                    B.c(NH+4)>c(SO2-4)
C.c(NH+4)<c(SO2-4)                 D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)
11．在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（    ）
A.9:2         B.11:9             C.9:4           D.9:11
12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化                  D．电池放电时，溶液酸性增强
13．在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积（    ）
A．大于20mL B．小于20mL   C．等于20mL   D．等于5mL
14．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（    ）
A．CaCO3        B．CH3COONa         C．NH3          D．Na2SO3
15.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（    ）
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS     B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
16．在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（    ）
A、40%    B、20%   C、60%   D、5%

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）
17．（4分）25℃ 、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                          。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
18．（10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
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