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山东省济南外国语学校2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：171.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2011-12-25 16:07:28
- 上传时间：2011-12-25 16:07:45
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※资料简介※
济南外国语学校2011- 2012学年度第一学期
高二期中考试化学（理）试题（2011.11）

说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为 50分。试卷的 1-4 页为第Ⅰ卷，试卷的 5-6页为第Ⅱ卷，试卷的 6-8页为第Ⅲ卷。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H1 O16 Cu64 Ag108
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每题只有1个正确答案）
1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（     ）
A、分子个数   B、原子个数   C、物质的质量  D、物质的量
2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（       ）
A．+184.6kJ•mol-1    B. ―92.3kJ•mol-1
C. ―369.2kJ•mol-1    D. +92.3kJ•mol-1
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。
A．H Cl        B．NaOH         C．Na2SO4              D．NaCl
4.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（    ）。
A．铜锌原电池中铜是正极                  B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
5、关于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）

6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）
A. 该反应的焓变为正值                 B. 恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小
C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O    CO2+H2
7．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
   A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
   C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1     D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
8、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2   2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（   ）
A．增大氧气的物质的量                        B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量                   D．升高温度
9、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)   2C(g)△H<0,为了使平衡向生成 C的方向移动，应选择的条件是〔    〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥     D ②④⑥
10、反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（   ）
A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)   zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1,则下列叙述正确的是〔   〕
A、平衡向正反应方向移动              B、x + y = z
C、 C的体积分数升高                  D、B的转化率降低
12．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ•mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
A．488.3 kJ•mol－1　　　　　　 B．－244.15 kJ•mol－1
C．244.15 kJ•mol－1 D．－488.3 kJ•mol－1
13、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C
14．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．升温
15．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)
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