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浙江省诸暨中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：106.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2011-12-25 16:20:15
- 上传时间：2011-12-25 16:20:51
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※资料简介※
一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      △H < 0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)      △H < 0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   △H < 0
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                  △H < 0
3、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．SO2          B．Cl2             C．CH3CH2OH      D．CH3COOH
4、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl                B．NaOH           C．Na2SO4         D．NaCl
5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮
6、下列说法正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
7、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
A．升高温度       B．降低压强      C．使用催化剂      D．及时分离出NH3
8、常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
A．10-2 mol/L         B．10-12 mol/L        C．2×10-12 mol/L         D．0.02mol/L
9、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量
④压强 ⑤密度
A．①和③           B．②和④         C．③和⑤         D．④和⑤
10、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢
11、下列说法正确的是
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．反应能否自发进行与温度有关    D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
13、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
14、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
15、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低zxxk
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
16、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=            ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率减小      B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为正值            D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
17、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB                  B．1molA和1molB
C．1molA和2molB                  D．1molB和1molC
18、下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH= +2.1KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol
19、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
    ① PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）     ② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
    ③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变     B．均增大   C．①增大②不变③减小    D．①减小②不变③增大
20、已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2= -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol     C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol
21、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol•L-1         B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mo l•L－1•s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
22、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，消耗金属锌              B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

24、下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH3( g) 3H2(g)＋N2(g) △H=
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