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专题7《化学反应速率与化学平衡》课时练习

※基本信息※
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- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
专题7　化学反应速率与化学平衡
第一单元　化学反应速率

1．(2010年天津五校联考)一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)
A．KCl固体　　　　　　 B．Zn 粉
C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体
解析：选C。A项KCl固体不影响反应速率，B项Zn粉影响产生H2的量，D项加入CuSO4晶体，Fe参加置换Cu的反应，虽加快反应速率，但减少H2的量，故A、B、D不正确；加入SO3固体，增大了稀H2SO4的浓度，加快了反应速率而又不影响氢气的量，正确。
2．(2011年广州模拟)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
解析：选C。已知反应为可逆反应，故排出的气体中含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度是不现实的；使用催化剂可以提高反应速率。
3．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol•L－1降到0.06 mol•L－1需20 s，那么由0.06 mol•L－1降到0.036 mol•L－1，所需反应时间应(　　)
A．等于10 s B．等于12 s
C．大于12 s D．小于12 s
解析：选C。按浓度变化比例计算需12 s，但反应物浓度小时反应速率小。
4．(2011年宁波高三模拟)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)
A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
解析：选A。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。
5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(双选)(　　)
A．2 mol C
B．2 mol A,1 mol B 和 1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B 和 1 mol C
D．2 mol A,3 mol B 和 3 mol C
解析：选AB。将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：
起始物质的量(mol)
2A(g)＋B(g) 3C(g)　平衡时φ(A)
已知 2      2      0       a%
A     43     23       0      >a%
B     2     1       0      >a%
C     23     43       0      <a%
D     4     4       0      ＝a%
由于反应2A(g)＋B(g) 3C(g)是一个气体体积不变的反应，因此当n(A)∶n(B)＝1∶1时，即与“已知”构成等效平衡，平衡时φ(A)＝a%，如选项D；当n(A)∶n(B)>1时，A的体积分数必然增加，φ(A)>a%，如选项A；当n(A)∶n(B)<1时，B的体积分数增加，φ(A)<a%，如选项C；选项B和已知平衡相比，相当于将1 mol B换成了1 mol He，总物质的量仍为4 mol，但平衡向左移动使n(A)平增大，所以φ(A)>a%。
6．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是(　　)

A．t1时升高了温度　　　　　 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
解析：选B。t1时正反应速率增大，可能是升高温度，也可能是增大压强或改变其他外界条件；t2时速率增大，但平衡未移动，使用了催化剂；t3时速率减小，平衡向逆反应方向进行，故应为减小压强；t4时降低了NH3的浓度。
7．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
解析：选D。维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)瞬间会导致v(逆)增大，v(正)不变，A错误；维持压强不变，t1时升高反应体系温度会导致v(逆)增大，v(正)也增大，B错误；维持温度不变，t1时扩大反应体系体积会导致v(逆)、v(正)都减小，C错误；维持温度、压强不变，即在恒压容器中，t1时充入SO3(g)会导致v(逆)增大，v(正)减小，D正确。
8．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(双选)(　　)
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/mol•L－1 6 3 2 2
c(B)/mol•L－1 5 3.5 3 3
c(C)/mol•L－1 1 2.5 3 3
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L•s)
解析：选CD。从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故A错；A的转化率大于B的转化率，故B错；达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4 mol•L－1、2 mol•L－1、2 mol•L－1，故C正确；v(A)＝ΔcAt＝1 mol•L－1t3－t2s，D正确。
9．(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2HCl,CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定
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