化学反应原理训练题(5)弱电解质的电离平衡
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液,说法错误的是 ( )
A、导电能力:相同 C、溶液中自由移动离子的数目:前者大于后者
B、导电能力:前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度:前者大于后者
2、下物质分类组合正确的是 ( )
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
3、下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物
C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在
D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A、加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动
B、加入少量NaOH固体,溶液的pH减小
C、加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动
D、加入少量CH3COONa固体,CH3COO—浓度减小
5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )
A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a<b D、a>b
6、室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10- 5mol•L-1,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5 mol•L-1,下列说法不正确的是( )
A、室温下,相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同
B、温度改变后,Ka、Kb都会发生改变
C、室温下,CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O 中的[OH—]相等
D、室温下,相同物质的量浓度时,CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH--]相等
二、填空解答题
7、写出物质在水溶液中的电离方程式:
HClO:________ ___ _, NH3•H2O: ,
Na2SO4: , Ba(OH)2:________ _______。
8、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是 、 。
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______,
足量的CO2通入NaCN溶 液中:_________ _____。
9、氨水中存在:NH3•H2O NH4++OH--,在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质:A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空:
(1)电离平衡会向正向移动是_____ ___,电离平衡会向逆向移动是__ ______。
(2)[NH4+]、[OH—]都增大的是 ____,[NH4+]、[OH—]都较小的是 ____。
(3)[NH4+]增大,[OH—]减小的是 ____。
(4)[ NH4+]减小,[OH—]增大的是 ____。
10、为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。
可能用到的试剂是:0.10 mol•L-1氨水,0.1mo