当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 综合复习 →

创新设计2012年高考化学第二轮复习资料--专题1《化学基本概念》课件和限时规范训练（8份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.35MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2012-01-06 13:22:26
- 上传时间：2012-01-06 13:24:09
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
(时间：40分钟　满分：60分)
一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)
1．(上海高考化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 (　　)。
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
解析　A中一个SO2－4带2个单位的负电荷，1 mol为2nA；B中乙烯和环丙烷的最简式
相同，28 g混合气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原
反应，C正确；Fe3＋在水溶液中水解，D错误。
答案　C
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是       (　　)。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同
解析　A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g•mL－1，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数
大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA
个电子；C项CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的
22.4 L气体为1 mol，质量为28 g；D项NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两
种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH＋4物质的量不同。
答案　A
3．(2010•上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                 (　　)。
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
解析　“等物质的量”并不一定是1 mol，故A错误；B中所含电子物质的量为
1.7 g34 g•mol－1×18＝0.9 mol，故B正确；1 mol Na2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括
2 mol Na＋和1 mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错。
答案　B
4．(2011•株洲模拟)下列叙述中正确的是                                    (　　)。
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④        B．②③⑥       C．⑤⑥        D．④⑥
解析　①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1 mol气体在温度和压强符
合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标
明标准状况。
答案　D
5．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是       (　　)。
A．有1个氧原子         B．有2个氧原子
C．有1个A原子         D．有2个A原子
解析　B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成
的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA＋aO2===2aB，由质量守恒定
律可知1个B分子中含有1个氧原子。
答案　A
6．(2010•安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)                  (　　)。
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④              B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④             D．①＝②>③＝④
解析　根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O
反应都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO2－3
发生水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而
④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝
②>③>④。
答案　C
7．(2010•海南，4)把V L含有MgSO4和K2SO
上一篇资料:2011年高一化学专题综合检测--专题4《化学科学与人类文明》综合检测（苏教版必修2）
下一篇资料:安徽省望江县2012届高三第三次月考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...