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浙江省温州市龙湾中学2011-2012学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：443.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2012-02-09 14:53:35
- 上传时间：2012-02-09 14:53:57
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※资料简介※
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。将选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．热化学方程式中化学式前面的计量数表示
A．分子个数    B．原子个数     C．物质的质量     D．物质的量
2．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是
A. v正>v逆   B. v正< v逆     C. v正=v逆   D. 不能确定
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解      B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应              D．氧化钙溶于水
5．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有
A．14CO2    B． 14CO2、14CO    C． 14CO2、14CO、14C       D． 14CO
6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
7. 下列说法错误的是
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
8．在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O   HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
　B．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　C．反应CO＋NO2 CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
　D．合成氨反应：   ，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
10．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
A．烧杯中有气泡产生          B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹      D．烧杯内溶液变红色
二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g) 2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m  B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
13．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O
14. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH = -92kJ•mol-1
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
15．对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaO
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