福建省晋江首峰中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学（理）试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
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- 适用学校：不限
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命题人：陈超荣
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1.请考生将自己的姓名、班级、座号写在密封线以内对应框中。
2.请考生用0.5毫米黑色签字笔答题，将答案填写在答题纸对应答题处。写在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单项选择题（每题2分，共44分）
1、下列晶体中，不属于原子晶体的是( )
A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石
2、下列轨道表示式能表示氮原子 的最低能量状态的是 ( )
3、下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )
A、 K、Na、Al B、 F、Cl、H
C、 As、P、H D、 O、S、Cl
4、下列原子中，第一电离能最大的是 ( )
A、B B、C C、Al D、Si
5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 ( )
A、F B、Cl C、Br D、I
6、元素A的各级电离能数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/kJ•mol－1 578 1817 2745 11578 14831 18378则元素A常见价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
7、下列物质的分子中，只由σ键形成的是( )
A、氮气 B、甲烷 C、乙烯 D、乙炔
8、下列叙述中，错误的是 ( )
A、离子化合物中可能含有非极性键
B、分子晶体中的分子内不含有离子键
C、原子晶体中可能含有非极性键
D、分子晶体中的分子内一定有共价键
9、一个电子排布为1s22s22p63s2的元素最可能的价态是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
10、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是( )
A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B、溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D、以上说法都不对
11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：( )
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
12、关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )
A．CS2、SO2分子空间构型相似
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在元素周期表中X 位于Y的右面[
C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
14、下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
1 5、下列配合物的配位数不是6的是( )
A、[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3 B、 [Cu(NH3)4]Cl2
C、Na3[AlF6] D、Na2[SiF6]
16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是( )
A、分子间的作用 B、非极性共价键
C、离子键 D、配位键
17、下列有关晶体的说法中，正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．原子晶体中 只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键
18、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14
19、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子核硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序( )
A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③
20、下列分子中的中心原子的杂化轨道属于sp杂化的是( )
A．CH4 B．C2H4
C．C2H2 D．NH3
21、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是( )[来
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
22、实验测得气态BeCl2为共价分子，
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