专项练习三 物质结构与元素周期表
1.考查元素周期表的结构
例1.下列叙述正确的是( )
A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序数只相差1或25
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
2、考查原子结构及同位素概念
例2. U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是( )
A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与 U互为同位素 D U与 U互为同素异形体
3、考查元素周期律及元素“位、构、性”之间关系
例3.下列说法 正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.铜的电子层数多于镁的电子层数,故铜的金属性强于镁
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
例4. 2008年9月25日21时10分,“神 舟七号”顺利升空,并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先,下列有关说法正确的是( )
A.砷元素符号为As,位于元素周期表中第四周期、ⅤA族 B.酸性:砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应 D.碱性: Ga(OH)3<Al(OH) 3
4、考查元素金属性与非金属性强弱的判断
例5.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是( )
A.A原子的最外层电子数 比B原子的最外层电子数多
B.1molA从稀硫酸中置换出的氢气比1molB置换出的 氢气多
C.常温下,A能从冷水中置换出氢气,而B不能
D.A、B构成的原电池中,A作原电池的负极
例6.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ( )
A.氯气与H2S能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
5、考查由原子序数确定元素在周期表中位置及性质
例7.据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子110X(暂用X表示),它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素,存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A.这种原子(110X)的中子数为110 B.这种元素肯定是金属元素
C.这种元素与铅属同一族 D.这种元素为第六周期元素
例8.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )
A.Na<Si<P B.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+ D.Cl->F>F-
6、考查原子结构和化学键
例9.下 列有关物质结构中的说法正确的是( )
A.78g Na2O2晶体中所含阴 阳离子个数均为4NA
B.1.5g CH3+中含有的电子数为NA
C.3.4g氨 气中含有0.6NA个N—H键
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7.物质结构考查
1.有A、B、C、D四种元素,已知:A的最高正价与最低负价的代数和为6,A、D次外层电子数都是8个,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。
完成下列问题:
(1)写出B、C的元素符号:B________,C___ _____。
(2)DA的电子式为________,B元素基态原子的电子排布图为________________。
(3)BA4中的化学键从形成过程来看,属于________键(填 “σ”或“π”),从其极性来看属于
________键,BA4分子属于________分子(填“极性”或“非极性”。
2.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为________;YW的电子式为________;X在周期表中的位置为________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。
①原子晶体 ②离子晶体
③分子晶体 ④金属晶体