专题:溶液中离子浓度大小的比较及其规律与应用
一、不等式关系
(1)、多元弱酸溶液
例1.0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.
(2)、一元弱酸的正盐溶液
例2.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.
(3)、 二元弱酸的正盐溶液
例3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.
(4)、二元弱酸的酸式盐溶液
例4.0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.
(5)、不同溶液中同一离子浓度的比较
例5.在相同物质的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.
(6)、混合溶液中各离子浓度大小的比较
例6. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.[来
二、等式关系 (1)电荷守恒 (2)物料守恒 (3)质子守恒
例7、写出Na2S溶液中的守恒关系
三、高考试题赏析:
1.(2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol•L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
2.(2011安徽高考12)室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说 法正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
3.(2011福建高考10)常温下0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度
4. (2011全国II卷9)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2[来
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
5.(2011广东11)对于0.1mol•L- 1 Na2SO3溶液,正确的是
A、升高温度,溶液的pH降低 B 、c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
6.(2011全国II卷9)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当p H=7时,若V1=V 2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH 3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
7. (2010年上海高考卷16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
8(2010四川理综卷10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL0.1