试卷说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和附加题,第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分,附加题50分。考试时间120分钟。
2.考试结束后,请将机读卡、答题纸收回。
3.本试卷可能用到的原子量
H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65
命题人:张晓红 粱凯 审题人:张建国
第Ⅰ卷(选择题,81分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于弱电解质的是
A. CO2 B.
C. NH4N03 D. C2H5OH(酒精)
2.工业上,通常用电解法冶炼的金属是
A. AI B. Fe C. Cu D. Ag
3. 下列热化学方程式中,能表示可燃物的燃烧热的是
A. ══CO(g)
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)
D.CO(g)+ O2(g)===CO2(g)
4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氯气产生速率的因素是
A.加少量Na2S04固体 B. 铝条的表面积
C.溶液的温度 D. 盐酸的浓度
5.下列反应中,熵减小的是
A.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
C.2CO(g)===2C(s)+O2(g)
D. MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)
6.下列操作合理的是
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用25mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液
C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D. 用托盘天平称取25.20gNaCl固体
7.对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3的浓度相等
B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
8.一定条件下,在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后,测得N2剩余2.0 mol,在这5S内N2的反应速率为
A. 0.2mol L-1 s-1 B.0.3 mol L-1 s-1
C. 0.4 mol L-1 s-1 D. 0.5 mol L-1 s-1
9.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2(g) N2O4(g) △H<0
B. C(s)+CO2 2CO △H>0
C.N2+3H2 2NH3 △H<0
D. H2S(g) H2 +S(S) △H>0
10.如右图所示,下列叙述中正确的是
A.正极发生氧化反应
B.电子通过导线由铜流向锌
C.负极有O2逸出
D.铜上有H2逸出
11. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.CuSO4溶液 D. NaCl溶液
12.体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是
A. HCl溶液产生较多的氢气 B. CH3COOH溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
13.向纯水中加入少量NaHS04固体,当温度不变时,则该溶液中
A.水电离出的c(H+)减小 B. c(OH-)与c(H-)的乘积增大
C.c(H+)减小 D.c(OH-)增大
14.物质的量浓度相同的三种盐NaN、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强 到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
15.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的物质的量浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D . NH4NO3
16. 25℃时,某物质的水 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中一定不能大量存在的离子是
A. NH4 B.HCO3- C.S032- D. N03-
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.硫化钠溶液显碱性S2-+H2O===HS-+OH-
B.氯化铝溶液硅酸性Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2O
D. 过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H ++2N03-===3Fe2++2NO +4H2O
18.关于0.l mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是
A.溶液中阴离子的物质的量为0.l mol
B.加水稀释时水解平 衡向正反应方