当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 鲁科版 → 模块复习与检测 →

福建省福州八中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：81.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2012-03-14 09:04:00
- 上传时间：2012-03-14 09:04:15
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第Ⅰ卷(100分)
    一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）
    1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
    2、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子
A. CO2　　　 B. Cl2；　　　　　 C. NH3；　　　　　 D. H2O
    3、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A．晶体硅 B．食盐     C．干冰    D．金属钾
    4、下列物质的熔点高低顺序，正确的是
  A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na
  C．NaF＜NaCl＜NaBr           D．CI4＞CBr4
    5、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
  A．ls22s22p63s23p5   B．1s22s22p3
     C．1s22s22p2        D．1s22s22p63s23p2
    6、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
A．F O N B．Na Mg Al C．I Br Cl D．H Li Na
    7、具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2   B．N2H4 和C2H4
C．O3和SO2   D．CO2和N2O
    8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
  D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
    9、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．密度
10、下列分子的空间构型为V型的是
A．H2O B．NH3 C．HF D．CH4
    11、0.01 mol氯化铬（CrCl3• 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
　 A．[Cr(H2O)6] Cl3           B．[Cr(H2O)5 Cl]Cl2•H2O
　　 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O      D．[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
    12、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+     B．热稳定性：HF>HCl>HBr
C．还原性：Li > Na > K            D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    13、固体冰中不存在的作用力是
  A．离子键 B．极性键  C．氢键   D．范德华力
    14、下列物质分子中一定含有π键的是
A．HCl B．H2O2 C．CH2Cl2 D．N2
    15、关于［Cr(H2O)4Br2］Br•2H2O的说法正确的是
　　 A．配体为水分子，外界为Br－　　 B．中心原子采取sp3杂化
　　 C．中心离子的配位数为4　　　　 D．中心离子的化合价为＋3价
    二、非选择题
    16、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、 ④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。

    17、（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号物质结构简式水中溶解度/g
（25℃）熔点/℃ 沸点/℃
A 邻—硝基苯酚
0.2 45 100
B 对—硝基苯酚
1.7 114 295
（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
    18、（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为
上一篇资料:第八单元《金属及其化合物》专题复习课件
下一篇资料:福建省福州八中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...