《 氧化还原反应》(第一课时) 教学设计
【教学目标】
一、知识与技能:
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法:
1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究 的基本方法,提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观:
1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学 的态度、探索的精神学习化学;
2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习 化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学过程】
导入:生产生活实例
同学们,我们经常吃苹果,大家看到幻灯片上的刚切开的苹果和久置的苹果,他们有什么区别?(苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+)
我们生活中常见的氧化还原反应还有哪些呢?大家看到幻灯片。
思考与交流:什么叫氧化反应?什么叫还原反应?请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么?
学生讨 论并回答:物质得到氧,被氧化,该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧,被还原,该物质发生的反应为还原反应。
讲解:从得失氧角度分析,在H2+2CuO 2Cu+H2O反应中CuO失氧发生了还原反应,H H2O发生了氧化反应;
设问:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?
练习:1.CuO + H2 Cu + H2O,从CuO来看是 反应,从H2来看是 反应。
2.CO2 + C 2CO,从CO2来看是 反应,从C来看是 反应。
3.C + H2O CO + H2,从C来看是 反应,从H2O来看是 反 应。
结论:氧化反应和还原反应一定是同时发生!
一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应,叫做氧化还原反应。
思考与交流:分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
展示课文P35方程
投影:从化合价升降角度来分析
定义:有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
思考:反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中元素的化合价有没有变化?
学生讨论并得出结论:并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应(也是判断依据)。
练习:判断下列反应是否为氧化还原反应。
(1)2Mg + O2 2MgO (2)Na2CO3 + 2HCl = 2N aCl + H2O + CO2↑
(3)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (4)Cu(OH)2 CuO + H2O
思考与讨论:在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?氧化还原反应的实质是什么呢?
一些原子的结构示意图
问题:哪些原子易失电子?哪些原子易得电子? (教师引导 学生回答)
投影:以反应2Na + Cl2 == 2NaCl