泰来高复泰来高复化学专题训练之离子实验题(含答案)
1某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
(1)沉淀甲是 。生成甲的离子方程式为 。
(2)沉淀乙是 。由溶液甲生成乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分?
答: 。
(4)气体甲成分有哪几种可能?答: 。
(5)可以肯定存在的离子有 - ; 一定不存在 。
2 有一纯净的亚硫酸钠试剂,因部分氧化而变质,为了测定试剂的纯度,根据下图所给出的方案进行实验,请按要求填写以下各项空白。
(1)溶解样品所用的仪器是 。
(2)向样品溶液中加入的A溶液是 ;A要酸化的目的是 ;不用硝酸酸化的原因是 - ;A要过量的原因是 。
(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液,滴加 稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液),
若 则表明A已过量。
(4)白色沉淀b在烘干前,应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤,
其原因是 ;为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中滴加 ,若 则表明沉淀已洗净。
(5)通过以上实验测定,其样品纯度的数学表达式为 。
3、(97年上海)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘: ④稀H2SO4浸洗
试回答:(1)乙、丁中溶质的分子式:乙 ,丁
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 (填写字母编号)a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质
(3)第步操作可供提纯的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。
(1) 实验室检验I2 的方法是
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)
4、(98年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值
(选填:不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ,
(3)如果粗盐中SO 含量较高,必须添加钡式剂除去SO ,该钡试剂可以是
(选填a、b、c,多选扣分) a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO ,加入试剂的合理顺序为 (选填