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福建省南安市侨光中学高二化学《化学反应速率与化学平衡》专题复习学案及练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2012-03-21 07:45:33
- 上传时间：2012-03-21 07:46:38
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※资料简介※
化学反应速率和化学平衡
一、知识点
二、练习题
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液[ 稀H2SO4 H2O[ 网]
  V/mL c/mol•L—1 V/mL c/mol•L—1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
3.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是AD
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq),某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1<K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
5.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2  0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol•L－1•min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
6.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
     A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
     B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
     C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
     D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
    7.现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H =－Q1kJ/mol(Q1＞0)
    B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H = - Q2 kJ/mol(Q2＞0)
    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol
    8.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
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